Modelo Atomico de Bohr

El Modelo Atómico de Bohr (1913) postula que:

1. Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía.

2. Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...):

radio de la órbita (en Ångströms) →  r = 0,529 · n2

3. Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula:

Ea - Eb = h · v = h · (RM · [1/nb2 - 1/na2]

Imagen tomada de: http://www.quimicas.net/2015/05/el-modelo-atomico-de-bohr.html

El Modelo Atómico de Bohr explica las insuficiencias del Modelo Atómico de Rutherford sobre la estabilidad de las órbitas del electrón y la existencia de espectros de emisión característicos. 

El modelo de Bohr incorpora también la teoría del efecto fotoeléctrico de Einstein.


Limitaciones del Modelo Atómico de Bohr:

El Modelo Atómico de Bohr fue sustituido por el Modelo Atómico de Sommerfeld ya que para adaptarlo a los resulultados experimentales era necesario incluir otros tres números cuánticos:
○ l: número cuántico azimutal
○ m: número cuántico magnético
○ s: número cuántico de spín

Bibliografía;

La información fue tomada el día: 28/06/2017

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